365bet亚洲娱乐场

主页 > 英国365bet体育 >

初中化学强制性第3章第2节金属及其化合物第4课

2019-01-30 英国365bet体育
一种重要的铁化合物。
[课堂指南1]
I.氧化铁
存在铁
地球地壳中的氧气,硅和铝只能超过铁,主要是化合物+2和+3的形式。
氧化铁
(1)物理性质
铁锈
的FeO
Fe 2 O 3
Fe 3 O 4
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色水晶
铁瓦伦西亚
+2
+3
+ 2,+ 3
可溶性
不溶于水
(2)化学性质
1稳定性:Fe 2 O 3和Fe 3 O 4相对稳定,FeO不稳定并通过加热氧化成Fe 3 O 4。
2与酸反应:FeO和Fe 2 O 3是碱性氧化物,可与酸反应生成盐和水写入离子方程式与盐酸反应:FeO +2 H + === Fe 2 + + H 2 O,Fe 2 O 3 + 6H + === 2 Fe 3 + + 3H 2 O.
[生活和使用1]
1.金属元素A引起以下反应。
(1)A,B,C,D和E(写化学式,B写主要成分):
A ________,B ________,C ________,D ________,E ________。
(2)写出反应3和5的离子方程:
3 _____________________________; 5______________________
答案(1)Fe Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 Cu H 2
(2)Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑
根据化学性质(相互转换,和反应条件)的材料的物理性质(特别是颜色,状态)来查找材料作为此问题,B和C:推理分析想法问题解决问题结合与CuCl 2和稀盐酸反应的性质,可以推断A是Fe。
[课堂指南2]
第二,氢氧化铁。
制备氢氧化铁。
实验操作
实验现象
结论(以化学式表示)
试管中有红棕色沉淀。
Fe 3+ + 3OH - === Fe(OH)3
在试管中,白色沉淀物迅速变为灰绿色,最后变成红棕色。
Fe 2 + 2 OH - == Fe(OH)2(白色),4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2 O === 4 Fe(OH)3
氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱,据推测它们具有它们的性质。
(1)均与能够形成相应的盐和水,用于与盐酸反应的离子方程式酸反应分别1FE(OH)3 + 3H + ==的Fe 3+ 3H 2 O,的2Fe(OH)2 + 2H。+ === Fe 2 + 2 H 2 O.
(2)不稳定,易被热分解,其化学式为
1 Fe(OH)3:2 Fe(OH)3Δ===== Fe 2 O 3 + 3H 2 O.
2 Fe(OH)2:Fe(OH)2Δ===== FeO + H 2 O.
[引言摘要2]
氢氧化铁的性质和制备
(1)氢氧化铁材料和氢氧化亚铁是不溶性碱,它们的主要化学性质是它们能与酸反应形成盐和水,这是不稳定和热诱导的轻松拆卸。
(2)生成氢氧化铁的方法是使相应的盐与碱反应。当制备的氢氧化亚铁,铁(OH)2很容易通过O 2在空气中氧化成Fe(OH)3,所以防止NaOH溶液引入其中,红褐色沉淀通常获得物体。在空气中,可以将长的塑料移液管与NaOH溶液一起插入FeSO 4液体的表面,然后挤出NaOH溶液。
[现场使用2]
化合物A和B具有相同的组成,B是白色。C是含有与B相同价态的硫酸盐,并向C中加入适量的硫酸盐。
用NaOH溶液,将沉淀物迅速地形成一个灰绿色,并最终变得观察到红褐色,并加热阿得到d粉末微红沉淀。
(1)写下每种物质的化学式:A ________,B ________,C ________,D ________。
(2)写出将B转换为A的化学式。
写出热分解的化学式。
答案(1)Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO 4 Fe 2 O 3
(2)4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2 O === 4 Fe(OH)3
2 Fe(OH)3Δ===== Fe 2 O 3 + 3H 2 O.
分析键来回答这个问题,C和NaOH溶液之间的反应以理解的特征现象,A为Fe(OH)3,C是的FeSO 4,B为Fe(OH)2,和d是Fe 2 O 3。
3.根据以下实验设置和操作回答问题。根据图中所示的装置,用两种不同的操作进行实验以观察容器B中的现象。
(1)先握住止水夹,然后在容器A中开始反应。在实验中容器B中观察到的现象如下。
容器B中反应的离子方程式为:
(2)打开止水夹a,当容器A开始反应一段时间时,继续推动直至停止。在实验中观察到的现象是________________。
容器B中反应的离子方程式为:
答案(1)容器A的溶液进入容器B,形成白色沉淀物。沉淀物迅速变为灰绿色,最后变成红棕色.2 OH - + Fe 2 + === Fe(OH)2↓。4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2 O =打开时== 4Fe(OH)3(2)a。一旦固定在容器B中,溶液进入容器B并形成白色沉淀物,其不会随时间改变。2 OH - + Fe 2 + === Fe(OH)2↓
分析该问题是制备Fe(OH)2的创新实验。制备Fe(OH)2的方法有很多种,但一般的特点是避免在操作过程中与空气接触。在这个问题中,当在NaOH的空气不排出,而当它是产品的Fe(OH)2,其用NaOH和硫酸亚铁反应可以只简单地存在,它在H 2引入,认为排出空气并形成Fe(OH)。
[课堂指南3]
三,铁和铁盐。
1.检查Fe 2+和Fe 3+加入KSCN溶液的FeCl 2溶液5ml意味着该溶液不显示任何明显的变化,添加KSCN溶液的FeCl5毫升的3溶液是指溶液变为红色。
Fe 3+的氧化。
首先将KSCN溶液加入含有氯化铁溶液的试管中,然后加入铁粉。现象是溶液首先变红,然后消失。反应的离子方程式为Fe 3 + 3 SCN - === Fe(SCN)3,2 Fe 3 ++ Fe === 3 Fe 2+。添加到的新的水氯反应后的溶液,将溶液再次成为红色,对于反应的2Fe 2+ + Cl 2的===的2Fe 3+ + 2CL离子方程式 - 一个。
[导言摘要3]
1.Fe 2 +,Fe 3+测试方法
(1)观察方法:浅绿色溶液中含有Fe 2+。棕褐色溶液中含有Fe 3+。
(2)碱加成法:当快速形成的白色沉淀物变为灰绿色时,最终的红棕色为Fe 2+。如果直接产生红棕色沉淀,则为Fe 3+。
(3)加入KSCN:这不是一个明显的现象,添加新的氯溶液使其为红色Fe 2+。当溶液变红时,Fe 3 +。
Fe 2 +,Fe 3 +与Fe的关系。
(1)的Fe是还原的,弱氧化剂(H +,S等的Fe 3+)通过强氧化剂(如Cl 2)氧化为Fe 2+由被氧化成Fe 3+。
(2)的Fe 2+具有氧化还原活性的,强氧化剂[Cl 2中,高锰酸钾(H +)等]可被氧化成Fe 3+,在还原剂(铝,锌,CO 2)它可以减少到Fe。C等)。
(3)的Fe 3+仅氧化剂,由还原剂(铁,铜等)还原为Fe 2+由强还原剂(铝,锌,CO等)还原为Fe。
[直播使用3]
4.铁粉末,铜粉末,与的FeCl 3溶液(假定在容器未参与反应)把氯化铜溶液在容器中在以下条件下完全反应,以确定金属离子和金属元素的溶液它存在于。
(1)当铁粉残留时,容器中没有____________________。
(2)它可能已进入容器并仍有氯化铜,(3)和仍然有两个氯化铜和氯化铁可能不包含所述容器。
答案(1)Fe 3 +,Cu 2 +(2)Fe 2 +,Fe 3 +或Fe 2 +,Cu(3)Fe,Cu Fe 2 +
分析这个问题属于物质共存的问题。回答时,首先要了解物质之间可能存在的反应。不可能与许多可能相互反应的物质共存。
1 Fe + 2 FeCl 3 === 3 FeCl 2
2 Fe + CuCl 2 === Cu + FeCl 2
3CU + 2FeCl 3 === 2FeCl 2 +的CuCl 2(1)当铁粉仍然存在,由于如上述那样,不存在可能的Fe 3+或Cu 2+存在于容器中反应的可能性。
(2)当的CuCl 2具遗体,也没有可能性的Fe存在于容器中,的Fe 2 +,铁3+或Fe 2 +,存在一种可能性,即铜的存在。
(3)当FeCl 3和CuCl 2都保留时,容器中可能没有Fe或Cu,并且可能存在Fe 2+。
[课堂指南4]
物理特性
硫酸铜,氯化铜,铜盐如溶解在水中的硝酸铜,铜绿的主要成分是很难的Cu 2(OH)2 CO 3溶解在水中。
2.化学性质
(1)铜的化学性质不活跃,使用铜更安全。
(2)铜盐是重金属盐,铜离子是有毒的,因为它们可以与蛋白质相互作用以降解蛋白质并失去其生理活性。
[直播使用4]
5.以下句子是正确的()
答:由于铜的化学性质存在,因此不建议使用铜来制作食品。
B.铜的导电性低于铝。
C. Cu 2+是氧化剂,因此CuSO 4用于配制农药。
D. Cu 2+是有毒的,因为它可能使蛋白质变性。
答案D.
分析由于金属铜的化学性质相对稳定,因此可以安全地使用铜容器。铜是一种重金属。铜盐有毒。因为Cu 2+通过变性蛋白质使蛋白质变性。
无形检查
1.关于铁矿石的以下声明是正确的()
A.赤铁矿的主要成分是Fe 3 O 4。
铁矿石的主要成分与氧化物的主要成分相同。
将磁铁矿粉末溶解在盐酸中并将溶液加入KSCN溶液后,溶液变为红色。
D. Fe 3 O 4俗称铁红色
答案C.
2.实验方法证明只有一种溶液含有Fe 2+且不含Fe 3+
A.首先加入含氯水,然后加入红色和红色KSCN溶液
B.简单地添加KSCN溶液
C.首先加入KSCN溶液代替红色,然后加入含氯水,然后加入红色
D.加入高锰酸钾的酸性溶液后溶液逐渐消失。
答案C.
3.使用Fe(NO 3)2溶液至200ml 0.1摩尔·升-1的Fe(NO 3)溶液中加入2溶液小心直到的Fe 2+沉淀,过滤后,沉淀物是水蒸发加热它。燃烧直到质量不变。
A.1.44克B.1.6克C.2.82克D.4.36克
答案B.
在实验期间发生以下反应。Fe 2 + + 2 OH - === Fe(OH)2,加热和燃烧之间发生下一次变化。Fe(OH)2 - →Fe(OH)3 - →Fe 2 O 3,来回储存铁原子,得到1.6g的质量。
4. K +,Mg的2 +,是通过在足够量的含有Fe 2+和Al 3+的溶液添加Na 2 O 2的摇动,加入过量稀盐酸,然后在离子物质的溶液中改变浓度(4)。
A. Mg @ 2 + B.K + C.Fe @ 2 + D.Al @ 3 +
答案C.分析加入的Na 2的反应O 2:2H 2 O + 2Na的2 O 2 === 4NaOH + O 2↑,的FeCl 2 + 2NaOH ===的Fe(OH)2↓+ 2NaCl,的4Fe(OH)2+ O 2 + 2H 2 O ===的4Fe(OH))3,然后加入盐酸=的FeCl 3 + 3 H 2家阿的剩余部分,的Fe 2+为Fe 3+在原始溶液,Fe 2+的浓度降低,Fe 3+的浓度增加。氢氧化镁和氢氧化铝,分别因为Mg 2 +,将生成的氢氧化钠和Al 3+,发生中和再次加入盐酸,以相应地溶解,没有在所有变化。
在下面的图中,可以看出Fe(OH)2的白色沉淀是()。
A.123 B.124
C. 1234 D.234
答案B.
用于分析的Fe(OH)2被氧化成红棕色的Fe(OH)3在空气中易,的4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2 O ===的4Fe(OH)3中产生。如果长时间观察Fe(OH)2的白色沉淀,必须消除设备中的氧气或空气。1,2的原理是相同的,第一个是用氢气从设备中提取空气。在氢的保护中可以看到生成的Fe(OH)2。4液体和苯的表面可防止空气进入。由于空气3,氧气可以快速氧化Fe(OH)2,因此长时间不能看到白色沉淀物。
6.请回答以下问题。(1)在氯化亚铁溶液加入到实验室,为什么铁粉末少量往往添加是当(由离子方程表示)。
未知的解决方法是测试是否的FeCl 2溶液,经核实使用下列实验方案:Cl 2的→→→投进测试解决方案未知试品溶液的KSCN解决方案是血红色(如果它包含的FeCl 2),则程序________(全“理性”或“非理性”),如果它是无效的,其改进方法________________________
(2)A,B,C,d和E各自是铁或铁化合物,其中d是红褐色的沉淀物,相互作用比示于图
根据指示的更改,请根据需要回答以下问题。
1写下A和E的化学式。
A ________,E________。
2为某些反应写下化学方程式:
C→B:__________________________________。
B→D:_______________________________;
E→A:_______________________________
将NaOH溶液加入3B以确保该现象。
答案(1)2 Fe 3 ++ Fe === 3 Fe 2 +
不合理最初加入KSCN溶液,这种现象是不存在,然后加入含氯的水,溶液变成红色,以证明该原始溶液具有的Fe 2+
(2)1 Fe Fe 2 O 3
22 FeCl 2 + Cl 2 === 2 FeCl 3(有效)
FeCl 3 + 3 NaOH === Fe(OH)3↓+ 3 NaCl(有效)
热的Fe 2 O 3 + 3 CO 2 =====的Fe + 3 CO 2(或热的Fe 2 O 3 + 2的Al 2 =====的Fe +的Al 2 O 3)
出现了三个白色沉淀物,立即变为灰绿色,最后变成红棕色。
分析(2)d是红棕色的沉淀,d为Fe(OH)3,E为Fe 2 O 3,A为Fe,B是的FeCl 3,C是已知的FeCl 2。